【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：

（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）H2的體積分數(shù)為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。

下列說法不正確的是

A. m＋n＞p

B. Q＜0

C. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)增大

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

【題目】把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是（　�。�
A.Fe3+和Cu2+
B.Fe2+和Cu2+
C.Fe2+和Fe3+
D.只有Fe2+

【題目】已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A.6：1
B.5：1
C.3：1
D.2：1

A. 食鹽水 B. 白醋 C. 淀粉溶液 D. 蔗糖溶液

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是 （填化學(xué)式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學(xué)式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

【題目】（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個分子中含有 個鍵；

（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為 ；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)編號)，HCHO分子的立體構(gòu)型為 。

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響