聚合物F的合成路線圖如下：

請據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團名稱是_________。

（2）E→F的反應類型是____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

A→B的反應①__________________________；

C→D：____________________________；

（4）已知同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為_______________。

（5）G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14，則符合下列條件的G的同分異構體有________種。

① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基

② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應

（6）參照上述合成路線，設計一條由甲醛、丙醛和甲醇為有機原料（除溶劑外不得使用其它有機物）合成有機玻璃的合成路線。____________

A. 所有的非金屬元素都在p區(qū)

B. 磷的外圍電子排布方式為3s23p3

C. 堿金屬元素具有較小的電負性

D. 當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定

A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH

A．油脂酸敗 B．空氣液化 C．白酒變酸 D．粉塵爆炸

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是________、________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式：_________________________。

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2＋存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2＋：______________________________。

(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a．稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，配成250 mL溶液；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式：_______________________________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]。

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為_______________________________。

④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏高的有________。

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c．滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)

d．量取待測液的滴定管沒有潤洗

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；

②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以________________________，濾渣A為________(填化學式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為_____________________；

酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝____________。

(4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的________極，其電極反應式為____________________________。