（1）“精制”中，由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用

（2）“電解”分2步進行，其反應分別為NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑

（3）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應的化學方程式為： ，

（4）“分離”的操作分別是加熱濃縮、 、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（各物質的溶解度如右圖所示）

（5）室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中，反應的離子方程式為：

（6）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量Na2SO4雜質），進行如下實驗：

①準確稱取3.00 g樣品加水充分溶解，所得溶液轉移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(ClO4－被還原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行反應（反應為I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算樣品中高氯酸鈉晶體純度為： （寫出計算過程，保留四位有效數(shù)字）

A． Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A.CO2
B.H2
C.Na2SO4
D.Cu

A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅;

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末;

方法三：將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用________________(選填裝置編號)。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用____________、___________。

（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置__________(選填裝置編號)中加入____以除去其它雜質氣體。

（3）方法三：制氮氣的化學方程式為_____________________________。

（4）綠色化學是指在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用(最好可再生)原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：______________。

（5）1892年，英國科學家瑞利(( Rayleigh)發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大50‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_____________。

A. Na2SB. Na3PO4C. NaHCO3D. H2SO4

A. HS-+H2OS2-+H3O+B. S2-+2H2OH2S+2OH-

C. NH4++H2ONH3H2O+H+D. CH3 COO-+H+CH3COOH

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內密度保持不變

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個基本物理量之一
C.常溫常壓下，22.4L氧氣的物質的量為1mol
D.Na的摩爾質量為23gmol﹣1

A.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

D.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷