a.硝酸 b.溴水 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性 KMnO4 溶液 e.氧氣

A. a,eB. b,dC. b,c,eD. c,d,e

（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應(yīng)式為__________。

（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。

① 能用于判斷反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是____________。

A．氣體的總壓強不再改變

B. H2與CH3OH的體積比不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH

② 請計算出T℃ 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應(yīng)的實驗條件改變是_________0。

④ a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。

A. Fe＋Cl2(過量) → B. 稀HNO3(過量)＋Fe →

C. Fe＋稀硫酸(過量) → D. FeBr2(過量)＋Cl2→

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B. ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解

③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

（1）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：__________．

（2）上述②～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有__________．（用反應(yīng)序號填寫）；

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．

（4）請寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：__________。

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式_______________________。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式______________________。

(4)寫出反應(yīng)類型：③___________；⑥_____________。

(5)下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是_____________。

a.三氯化鐵溶液 b碳酸氫鈉溶液 c.石蕊試液

A. C3H6OB. C3H6C. CD. C2H5Br

（1）Y在元素周期表中的位置為___________．

（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型_____________．

（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是_________（填序號）.

①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強

②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強

③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強

④G的最高正價比M的最高正價高

（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為___________．