A．酸性 B．氧化性 C．堿性 D．還原性

A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥。有關物質的參數(shù)如下表：

制取阿司匹林的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)濃磷酸的作用是__________。步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在________℃。

(2)向粗產物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

(3)驗證最后得到的乙酰水楊酸產品較為純凈的方法是_________________。

(4)精制后乙酰水楊酸的質量為8.91 g，則其產率為______，造成產率低的原因可能有__________（任寫一點）。

A. 為增強導電性，可用金屬銅作陽極

B. 電解過程中陰、陽極產生的氣體物質的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽極的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 氫氣

A. 加熱使CuSO4·5H2O失水 B. 加熱使KMnO4分解

C. 加熱熔化燒堿 D. 加熱分解堿式碳酸銅

①用電子式表示HCl的形成過程：

②MgCl2 的電子式：

③質量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子： Cs

④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2CH2、C2H6O

⑤S2﹣的結構示意圖：

⑥次氯酸分子的結構式：H﹣O﹣Cl．

A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥

【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。

a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數(shù)保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

(3)升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學反應速率______。

(4)該溫度下，反應2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。

A．CH3CH2CHO和 B. 和

C．與 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

(1)上述各組化合物中，屬于同系物的是________（填字母，下同），屬于同分異構體的是________。

(2)C組中兩種化合物的官能團的名稱為________；區(qū)別B組中兩種化合物的試劑為________。

(3)寫出D組中CH3CH2CH2Br轉化為CH3CH=CH2的化學方程式：______________。

A. CO2B. N2OC. H2OD. CH4