A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L

【題目】有機化學反應種類比較多，常見的有：①鹵代反應　②烯烴水化反應�、垩趸�反應④還原反應�、菹趸�反應�、匏�解反應　⑦酯化反應�、嘞�去反應�、峒泳鄯磻�⑩縮聚反應等等．其中屬于取代反應的是（　�。�
A.①⑤⑥⑦
B.②③④⑧⑨⑩
C.①②⑤⑥⑦
D.①⑤⑥⑦⑨⑩

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

（1）寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式__________。

（2）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是_______________。

（3）右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_______。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，主要使用的玻璃儀器是_________。（答儀器的名稱）

回答下列問題：

（1）步驟I中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應，原因是____（結合離子方程式回答）。

（2）工業(yè)上常用Na2CO3法或SO2法實現(xiàn)含Br2混合氣到液溴的轉化，流程如下：

Na2CO3法：

SO2法：

① Na2CO3法中步驟Ⅲ的反應有氣體生成，離子方程式為______。步驟V中蒸餾時蒸氣出口溫度通�？刂圃�65-75℃，若溫度過低，溴蒸出不充分；若溫度過高，則會導致液溴中混有較多的____________。

② SO2法對比Na2CO3法的缺點是__________（答出一條即可）。

（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可設計如下流程制各堿式碳酸鎂[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和無水氯化鎂：

① 步驟Ⅷ的化學方程式為_________。

② 若步驟X中生成的CO與CO2物質的量之比為3:1，寫出反應的化學方程式__________。

③25℃，步驟Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中殘留的Mg2＋濃度為l.8×10-6mol/L 。則溶液的pH為________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，則溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃時，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)

A． 1︰2 B． 3︰2 C． 3︰1 D． 6︰1

請回答下列問題．

（1）將海水濃縮的方法是__；

（2）步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉移電子__mol；

（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是__，在工業(yè)生產中此步驟應解決的問題是__．

MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。

②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：

請回答下列問題：

(1)加入MnO2氧化時溶液中反應的離子方程式為_______________________________。

(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。

(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。

(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。

(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。

已知上述框圖中有機物B的相對分子質量比有機物A的相對分子質量大79。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式是__________________。D的名稱_________________。

(2)A生成B的反應類型是________________；C生成D的反應類型是_________________。

(3)寫出有關的化學方程式：

B→C：______________________________________。

E→F：_______________________________________。

A. 聚氯乙烯 B. 聚乙烯 C. 電木 D. 尼龍