【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應速率和逆反應速率相等

B. a點處正反應速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

A. 鈉最多 B. 一樣多 C. 鐵最多 D. 鋁最多

A. A B. B C. C D. D

已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題：

（1）寫出A 中反應的離子方程式__________________________。

（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。

（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1 g ，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現渾濁

e．稱量硬質玻璃管 f．冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g 。

（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象

① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

② 繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③ F 中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現象的原因是____________________________________。

（5）探究固體產物中元素Na 的存在形式

假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O ；假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。

①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。

（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。

②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示,則C點的原子坐標參數為________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。

A. 該裝置是將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2

C. 每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子

D. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2

A. 食鹽——NaCl B. 鐵紅——Fe3O4

C. 明礬——Al2(SO4)3 D. 燒堿——Ca(OH)2

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）

A. B. 平衡向逆反應方向移動

C. A的轉化率減小 D. C的體積分數增加

己知:

I.

II.

III.RCOOH+CH=CH→RCOOCH=CH2

請回答下列問題：

(1)A的名稱是________________。C中所含官能團的名稱是________________。

(2)C→D的反應類型是：________________，X的結構簡式為________________。

(3)D+G→光刻膠的化學方程式為____________。

(4)T是C的同分異構體,T具有下列性質或特征：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有___________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結構簡式為__________________。

(5)根據自己已學知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備(CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任選）。________________

(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(1)浸出過程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________

(2)NaClO3的作用是_________________調PH至5.2，沉淀的主要成分為__________

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________；使用萃取劑適宜的pH是_______________

A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質量分數為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質量為_________________g