下列說法不正確的是(　　)

A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。

（2）“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。

（4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因?yàn)?/span>_____________。

（5）“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（6）“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

（7）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，C1-向_____（填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取濃硫酸___________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_________。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出兩點(diǎn))。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______________。

(4)常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有_________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________________。

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是__________________。

(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________ 。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。

（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號(hào)，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；

（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號(hào)）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

B. 熔點(diǎn)：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷＞丙烷

C. 同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D. 同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

【題目】對(duì)于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(CO2)= v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)

C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時(shí)，形成 2molO-H 鍵

A. SO2和H2S B. Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl

（1）NH3催化NOx是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。

已知．①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。

（2）科學(xué)家用活性炭還原法可以消除NO的污染，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(N2)=______，在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填標(biāo)號(hào)）。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO的同時(shí)消耗nmolCO2

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．恒容條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（3）電化學(xué)住化凈化NO是一種新穎的處理氮氧化物的方法。原理如下圖，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用，則通入NO的電極反應(yīng)式為________。

（4）已知：25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，CH3COOH的電離常數(shù)K=1.8×10-5，實(shí)驗(yàn)室時(shí)可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③

①已知溶液甲為濃度均為0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.向溶液甲中加適量水 b. 向溶液甲中加適量NaOH

c．向溶液乙中加適量水 d. 向溶液乙中加適量NaOH

②25℃時(shí)，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_______。

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-，該反應(yīng)的離子方程式為________。

Ⅱ.氨氣是重要的化工原料。已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)kb=1.79×10-5，該溫度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為_____________。

Ⅲ.汽車在行駛過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）反應(yīng)ⅱ在________（填“較高”或“較低”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）T溫度時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)ii，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得0～5min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_________________。

（4）一定條件下，向起始容積為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)i。O2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖1所示；正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中，M、N、P三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由為______。

②T1溫度時(shí)，K正=1，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)；在圖2中畫出逆反應(yīng)平衡常數(shù)（K逆）與溫度(T)的關(guān)系曲線。________