A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金剛石、O2、F2

C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si

請回答下列問題：

（1）A的名稱為________，A→B的反應類型為________。

（2）E的分子式是_______。D→E的反應中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色沉淀的化學方程式為______________。

（3）G→J為取代反應，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是________。1molG完全燃燒最少需要消耗______mo1O2。

（4）L的同分異構體Q 是芳香酸, ,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q的結構簡式為______, R→S的化學方程式為__________。

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是________，寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象_______________________。

（6）已知：L→M的原理為：①

②

M的結構簡式為__________。

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。

②有關物質的部分性質如下表：

設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見 。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

（2）B中反應的離子方程式： 。E中反應的化學方程式： 。

（3）C中的試劑是 。

（4）儀器B的名稱是 。F的作用是 。

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是 。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種） ，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和 。

（1）寫出反應的化學方程式______________；

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）

（3）實驗時若觀察到：①中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可以驗證的氣體是_____，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。

A. 10.8g B. 7.2g C. 5.4g D. 3.6g

（1）一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物苯(C6H6)到環(huán)己烷（C6H12）的轉化。

生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________；裝置圖右側導出的氣體是__________。

（2）已知苯和乙烯可以在催化劑存在的條件下發(fā)生加成反應。以苯和乙烯為原料可合成聚苯 乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

_________________________________________________________________________

II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮、甘油等。下圖是以丙烯為原料合成甘油最重要的生產(chǎn)方法。

CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油

（3）①的反應類型是：____________

（4）產(chǎn)物C3H6OCl2有兩種，選擇一種寫出反應③的化學方程式：____________

A. SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，使高錳酸鉀褪色說明SO2有漂白性

B. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

C. 常溫下，將鋁、鐵片放入濃硫酸、濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁、鐵不與冷的濃硫酸、濃硝酸反應

D. 向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①第一次達平衡時，NO的轉化率為_____________ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝_______________。

②30min后只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________;

③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol·L-1，則反應達平衡時c(NO)=________。

④若升高溫度為T2℃，該反應是平衡常數(shù)K減小，原因是_______________。

(2)在汽車排氣管加裝催化轉換器，可有效降低污染物的濃度。已知，催化轉換器的效率計算：

ηi= ×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率；c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度；c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①在上述條件下，η(CO)、η(NOx)均達100%，η(CxHy)=_____________。

②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示：

比較兩種催化劑在不同溫度下對CxHy的轉化效率，由此可得出的結論是____________。

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學方程式______________________。

（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結構簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。

（6），X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。