A. A B. B C. C D. D

A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-

已知：A屬于烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，且相對分子質量不超過30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應，向反應后所得混合液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀；C是無色、易揮發(fā)、有特殊香味的液體，含在各種飲用酒中；F屬于酯，酯在一定條件下可以發(fā)生水解反應，生成相應的酸和醇。

請寫出A～F六種物質的結構簡式。

(1)A、____________________________(2)B、___________________________

(3)C、____________________________(4)D、___________________________

(5)E、____________________________(6)F、___________________________

A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t

如圖，在試管①中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加2g無水醋酸鈉，用玻璃棒攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管①小火加熱3～5min后，再改用大火加熱，當觀察到試管②有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（1）加入濃H2SO4的目除了制乙酸外，還有哪兩個作用？________________、__________ ；

（2）寫出試管①中主要反應的化學方程式________________________________________；

（3）試管②中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________；

（4）該實驗中球形干燥管的主要作用是________________。

（5）飽和Na2CO3溶液的作用有三條，分別是：________________________________。

①間二甲苯和乙苯____________；

②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；

③2－甲基丁烷和丁烷_________；

④1－己烯和環(huán)己烷___________________。

（2）請寫出下列高分子化合物的單體或由單體生成高聚物的結構簡式。

①______________________；

②______________________；

③CH3COOCH＝CHCl____________________；

（1）寫出①中正極的電極反應式：___________。

（2）②中負極材料為_______，總反應的離子方程式為___________ 。

（3）甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_______的活動性更強，乙同學得出的結論是______的活動性更強。（填元素符號）

（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的是________（填字母）。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

①反應物相同，因反應溫度不同得到的產物不同的反應：

____________________________________；____________________________________

②反應物相同，因反應溶劑不同所得到的產物不同的反應：

____________________________________； ____________________________________

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

……

（1）寫出儀器A的名稱_______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。

（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。

（5）測定產品純度

取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。產品的純度為____________。

（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。

A. 原子序數(shù)為8B. 電負性最大

C. 原子半徑最大D. 第一電離能最大