A. 鐵絲在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵與硫酸銅溶液反應

C. 鐵在氯氣中燃燒 D. 鐵與稀硫酸溶液反應

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_________________。

②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為_________________。

（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是________________________。

(1)若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為2.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為________ mL。

(2)乙學生做了2組平行實驗，數據記錄如下：

據此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為____ mol·L－1(小數點后保留四位)。

(1)O點為什么不導電_________________；

(2)a、b、c三點溶液c（H+）由小到大的順序 是___________；

(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是 _______點。

(4)若要把b點溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，可采用的方法是___________（選擇正確的選項）

A.加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3

(5)若要使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序號)。

A.加熱 B.加NaOH固體 C.加水 D.加固體CH3COONa

A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol

D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a/7mol

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。

A. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 B. 在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

C. 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱 D. 以乙烯和HCl為原料制備氯乙烷

A. 阻燃劑Al(OH)3受熱分解時放出能量

B. 蠶絲、滌綸、棉花的主要成分均為蛋白質

C. 油脂在長期貯存過程中與微生物、酶和空氣中的氧氣作用會發(fā)生酸敗

D. 硅太陽能電池與銅鋅原電池工作時均由化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

（1）⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。③的最高價氧化物為__________;⑨的最高價含氧酸是__________（均填化學式）

（2）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑的大小順序___________。（用離子符號表示）⑤與水反應的離子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：__________。

（4）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度_______(選填“更大”“更小”或“相同”)。

【題目】可逆反應進行到一定程度會達到化學平衡狀態(tài)，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時各種物質含量保持不變，達到一種相對的靜止（如平衡時，每消耗1molH2O同時也會生成1molH2O）。外界條件改變時，平衡狀態(tài)會被破壞而發(fā)生移動（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動），平衡移動符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。現在用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結合實驗,下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>