(一)制備苯甲酸乙酯

COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

相關物質的部分物理性質如表格：

實驗流程如下圖：

(1)制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是下圖中的________(填字母，下同)。

反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用____________________。

(2)步驟②控制溫度在65～70 ℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應完成的標志是___________________________________________________________。

(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。

(4)步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

(二)制備苯甲酸銅

將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80 ℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品。

(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________，

趁熱過濾的原因________________________________________________________。

(6)洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇水混合溶液

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________。寫出A+B→C的化學反應方程式__________________________。

（2）C中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有_____種。

（4）D→F的反應類型是______，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式____。

①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（5）已知：。A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：

(1)250 ℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分數如下表：

①此溫度下該反應的平衡常數K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是____________________________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是________(填字母)。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700 ℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_________________________________________。

(4)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。

反應A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

高溫電解技術能高效實現反應A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應式是________________________________________________。

（1）元素M的離子與NH4＋所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為：____________；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號）________。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：______________。

（3）氧化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為____________________________________________；

生成物NH4Cl中存在的化學鍵類型為_____________________________。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：

Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y（磚紅色沉淀）

①D的分子式是_____________。

②Cu2Y與過量濃HNO3反應有紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式為：_______________________。

③硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_____________________。

該族25周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：

a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1

表示生成1 mol硒化氫反應熱的是___________（填字母代號）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫實現了____________(選填下列字母編號)。

a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少 c．酸雨的減少

（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

（3）已知：25℃、101kPa 時，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式為：_______________________________。

（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2其陽極的電極反應式是__________________________________________________。

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為：____________________________________________________。若以該電池為電源，以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產物是___________________。

A. 實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B. 用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關

A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②

A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體

A. 白酒中混有少量的塑化劑，少量飲用對人體無害，可以通過過濾的方法除去

B. 將獼猴桃和蘋果放在一起，獼猴桃更容易成熟。是因為蘋果釋放的乙烯具有催熟作用

C. 氨氣可以做制冷劑，是因為氨氣有一定的還原性

D. 大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子，才能被人體吸收