A. 大理石 B. 金剛石 C. 水晶 D. 陶瓷

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。

(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過多。

B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節(jié)至pH=_______。

此時水中c(A13+）=__________

A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. AgNO3溶液與NaCl溶液的反應：Ag++ Cl－= AgCl↓

C. 稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H+ + OH－= H2O

D. Fe跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

A. S B. Si C. Mg D. Fe

兩份營養(yǎng)液中各離子濃度

A．完全不同 B．完全相同 C．僅c(K+)相同 D．僅c(Cl)相同

A. 最高正化合價：Z>X=W>Y

B. 原子半徑：Y>X>W>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X<W<Y

D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W

【題目】有機物分子中，最多可有多少個原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

已知：RXRCNRCOOH

請回答：

(1)A―→B的反應類型是________。

(2)下列說法不正確的是________(填字母)。

A．化合物A的官能團是硝基

B．化合物B可發(fā)生消去反應

C．化合物E能發(fā)生加成反應

D．哌替啶的分子式是C15H21NO2

(3)寫出B＋C―→D的化學反應方程式：____________________________________。

(4)設計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

_________________________________________

(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式：____________________________。

①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；

②1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C===N)。

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇_________儀器。A、燒瓶B、燒杯C、錐形瓶D、坩堝E、蒸發(fā)皿

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？________（填能或不能）理由_________________。

（3）操作③的目的是_________________________________；為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是___________________。

（4）加入鹽酸的目的_______________(用化學方程式表示)。

（5）操作④的目的是______________________________________________。

A．原子最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期

B．從氟到碘，單質與氫氣發(fā)生化合反應越來越難

C．14 C和14N兩種核素的質量數相同，中子數也相同

D．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健