請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/(Lmin)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再沖入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= g/mol。

A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)

B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

D. 氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

【題目】（1）V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，則的物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）3.01×1023個分子CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是_______L，它與________g CO含有相同的氧原子數(shù)。

（3）將4 mL 37%的鹽酸（密度為1.19 g·cm3）加水稀釋到200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

_____________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30 g，則其中氧氣的質(zhì)量為

____________g。

（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0 g和16.0 g，則A的相對分子質(zhì)量為

____________g。

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

C．用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的濃硫酸；

D．將______________沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2 cm處。

（1）填寫上述步驟中的空白：

C：____________；D ：將____________注入_____________；F：____________。

（2）將上面操作步驟按正確的進行排序______________（用字母表示）。

（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_______（填序號）。

①量取濃硫酸時俯視讀數(shù)；

②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；

③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；

④未冷卻至室溫定容；

⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。

CuCl2。

（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________。

（2）當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。

（3）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式___________________。

（4）配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl=== FeCl3+ H2O。

（5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。

（1）寫出N2的結(jié)構(gòu)式：____。

（2）寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（3）寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式: ____

A. 推廣電動汽車，踐行綠色交通 B. 回收電子垃圾，集中填埋處理

C. 蔬菜保鮮消毒，噴灑諾福水 D. 凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。

(2)乙酸丁酯的精制

將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。

①正確的操作步驟是________(填標(biāo)號)。

A．①②③④ B．③①④②

C．①④①③② D．④①③②③

②分液漏斗有兩種，如下圖。分液時應(yīng)選擇下圖中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。

③蒸餾操作時，需收集________ ℃的餾分，沸點大于140 ℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是__________。

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中可盛有_____（填序號）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品紅溶液 D．濃硫酸

（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。

①E管的作用是____________。

②為了較準(zhǔn)確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有_______和_________。

③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是___________，若反應(yīng)后未通入空氣，則測定結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“無法確定”）。

④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g ，裝置D的質(zhì)量分別為m4g 、m5g ，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計算式為_____________。

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴

B.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖

C.溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層

D.皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油