A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

A. R的氣態(tài)氫化物為H2R B. R的最高價氧化物的水化物為H2RO4

C. R一定是第IVA族元素 D. R的最高價氧化物為RO3

A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點的平衡常數(shù)小于b點

B. b點，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C. a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)增大

A. 0.30 B. 0.35

C. 0.40 D. 0.50

A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L

C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗.

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C．Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

A. 氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物

B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，析出紅色的固體物質(zhì)

C. 金屬鈉、鎂著火時，可用“干冰”進行滅火

D. 運用鋁熱反應(yīng)原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬