A. 該材料具有良好的導電性

B. 二氧化硅可用于制作光導纖維

C. 二氧化硅耐所有的酸和堿

D. 水泥的主要成分是二氧化硅

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

A. Na+ B. CO32－、NH4+

C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+

【題目】有下列各組物質：(A) O2和O3； (B) ；

(1)__________組兩物質互為同位素；(2)__________組兩物質互為同素異形體；

(3)__________組兩物質互為同系物；(4)__________組兩物質互為同分異構體；

(5) _________組兩物質互為同一物質。

A. 主要成分是硫 B. 是可再生資源

C. 燃燒只產生SO2 D. 煤干餾可制得焦炭

（1）COS的電子式為_____________________。

（2）下圖是1molCO和lmolNO2反應生成兩種氣態(tài)氧化物過程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應時轉移電子數(shù)為NA。寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（3）在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生以下反應：Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列說法正確的是__________。

A．該反應的反應熱△H<0

B．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的濃度增大

D．當v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衝狀態(tài)

（4）工業(yè)上采用CO與H2反應合成甲醇，反應如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃時，將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應，l0min后反應達到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1，且CO和H2的轉化率相等。

①H2的轉化率為_________________，反應未開始時的容器內氣體壓強P1與反應達平衡時壓強P2的比值為__________________。

②以甲醇燃料電池為電源，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽極的電極反應式為_______________。

（5）甲醇可制備二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300℃測定）。

①在300℃時，測得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。

②二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×l05Pa測定）：

Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0

Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0

Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0

Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0

工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，

你認為反應控制的最佳溫度應為__________。

A． 300350℃ B． 35040℃ C． 400450℃ D． 450500℃

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

A. NaCl溶液 B. CaCl2溶液

C. 新制氯水 D. 蔗糖溶液

A. 淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物

B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物

C. 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體

（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是_____________________________________________。

（2）噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是_______________。用___________（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________（選填字母）。

A．當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和 B．選擇酚酞作為指示劑，測定結果偏低

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低 D．當 pH=11.0 時，K(NH3H2O)約為2.2×10-5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

（3）A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。

（4）上圖中的裝置連接順序為A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置后，整套實驗裝置存在的主要缺點是________________________。

（5）寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途_________________________________________。

（6）反應完成后，F(xiàn)裝罝中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3H2O為弱堿（其余實驗用品自選）_______________________________________________________________。