A. 克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2

B. 克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)

C. 克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別

D. 萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3

A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Cu2+、NH4+、Br-、OH-

C. H+、NO3-、Fe2+、Na+ D. Ag+、Cl-、Fe2+、K+

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B. CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D. 蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

A. X為酸、Y為堿 B. X為堿性氧化物、Y為酸

C. X為鹽、Y為堿 D. X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

A. 10℃時，將100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，但其物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1

B. 將10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

C. 在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量濃度相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度也一定相同

D. 50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（密度為1 g·cm－3）稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL

（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式______________。

（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C＋D→B的離子方程式為_____________________。

（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是____________（用離子方程式表示）。

A. 向AgNO3溶液中加人過量的氨水：Ag+ +NH3 H2O=AgOH↓+NH4+

B. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

D. 向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O

（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。

（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒 ，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。

（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”①定容時俯視刻度線 ②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出

其中引起所配溶液濃度偏高的有 ____（填序號，下同），偏低的有___。

Ⅰ.定性實驗方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因________________________。

(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)，屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________(填序號)。

(2)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)⑥與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。