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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為____________________。
(2)本實驗用到的玻璃儀器有________________(至少回答3個)。
(3) 某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為________g,要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_____(填序號)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。
硫鐵礦Na2S2O3·5H2O
已知:Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。
Ⅱ.pH約為11的條件下,單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問題:
(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài),其目的是_______________________________。
(2)吸收塔中的原料B可以選用________(填字母序號)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
(3)某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
①使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快,其原因是____________________。裝置B的作用是______________________。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應的化學方程式有Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S↓+2H2O (或)2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O和___________________________________。
(4)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質硫和硫化氫氣體,該反應的化學方程式為__________。
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【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關。下列現(xiàn)象成應用與膠體性質無關的是( )
A. 將鹽鹵或石青加人豆?jié){中,制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用
D. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
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【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進行如下實驗:根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),有關說法正確的是
A. 無色氣體的質量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質量為7.0g
C. 反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol
D. 反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol
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【題目】【選修5:有機化學基礎】
A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。
已知:+‖
;R—C≡N
R—COOH
回答下列問題:
(1)A的名稱是______________,B含有的官能團的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結構簡式為________________,D→E的反應類型為________。
(3)E→F的化學方程式為________________________________________。
(4)中最多有________個原子共平面。
(5)B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線(其他試劑任選)。
合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOH
CH3COOCH2CH3。
_____________
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【題目】亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領域有著廣泛應用。某�;瘜W興趣小組用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究硫酸與亞硝酸鈉反應生成氣體的成分。已知NO2和NO液化溫度分別為21 ℃和-152 ℃。
(1)A中盛放70%硫酸的儀器名稱為___________________,反應前通入氮氣的目的是_______________________________________________;儀器的連接順序(按左→右連接)為A→________→________→________→B;
(2)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________________;
(3)裝置A中反應的化學方程式為________________________________;
(4)如果沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是________________________。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子,作還原劑
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【題目】下列每組中的兩種物質所含有原子總數(shù)目相等的是( )
A. 3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2
C. 1L CO2 1LCH4 D. 2mol/L HCl 2mol/L HNO3
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