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【題目】氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。
(1)工業(yè)生產(chǎn)中通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣,化學方程式為________________。
(2)氯氣可用于制取“84”消毒液(有效成分為NaClO),離子方程式為_______________。
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【題目】益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等,下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數(shù)的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,過濾,再將濾液配成100mL溶液,取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。
(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。
(2)配制1.0mol/L的雙氧水100mL時,以下實驗儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______,還缺少的實驗儀器是________。
(3)該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。
(4)若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL,則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。請回答下列問題:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質是___________________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是___________________________(填序號)。
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。
(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。
(5)實驗所得精鹽的質量___________________________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質量,原因是_________________________________________________________________________________。
(6)猜想和驗證:(并完成相應填空)
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結論 |
猜想Ⅰ:沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量沉淀物A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:沉淀物A中含BaCO3 | 取少量沉淀物A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,____________________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
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【題目】將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到 20mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定,沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示:
寫出有關反應的化學方程式:
(1)______________________________ ;(2)______________________________;
(3)______________________________ ;(4)____________________________ ;
(5)____________________________。
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【題目】下列有關說法中不正確的是( )
A. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
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【題目】為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù),某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置。
(1)寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式_____________。
(2)C中品紅溶液的作用_____________。
(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,下列因素可能導致鐵的質量分數(shù)測量值偏高的是_____________。
A. A中反應不完全
B. E 中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O
C.反應生成的SO2部分被E 中堿石灰吸收
D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C. 標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子
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