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【題目】可燃冰是一種天然氣水合物,其主要成分為CH4nH2O,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A. 可燃冰是一種清潔能源
B. CH4nH2O是一種離子化合物
C. 可燃冰在常溫常壓下能穩(wěn)定存在
D. 可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4,裝置如圖所示。
有關(guān)信息如下:
①反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。②反應(yīng)條件:無水無氧且加熱。
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請回答下列問題:
(1)裝置F橡皮管的作用是________________,裝置F中有氮氣生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)實驗裝置依次連接的順序為F→B→_________________。
(3)實驗開始前首先點燃____處酒精燈(填“D”或“F”),目的是___________________。
(4)E裝置______(填“能”或“不能”)換成B裝置,理由是______。
(5)欲分離C中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是__________________。
(6)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等。已知在常溫下,鈦是一種耐強酸強堿的金屬,請設(shè)計實驗檢驗其中的鋁元素: ___________________。
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化
②0~10 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)=_______。
③在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,用____ 做指示劑進行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。
(4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A.明礬——CuSO4·5H2OB.小蘇打——NaHCO3
C.熟石灰——CaCl2D.大理石——BaCO3
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【題目】下列關(guān)于動植物糖類、脂質(zhì)的敘述中,正確的是
A. 核糖、葡萄糖、脫氧核糖是動植物體內(nèi)共有的單糖
B. 葡萄糖、果糖、蔗糖均為還原性糖
C. 只有多糖、蛋白質(zhì)、脂肪三類生物大分子以碳鏈為骨架
D. 固醇包括了脂肪、性激素、維生素D
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【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2 , C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛澄清石灰水,則C中溶液不變渾濁
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【題目】有機物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個。
(2)E中官能團名稱是_____,①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。
(4)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③分子中有1個甲基
(6)仿照E的合成路線,設(shè)計一種由合成
的合成路線_________________。
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【題目】一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
C. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
D. 達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
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【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示(其中t0~t1階段c(B)未畫出)。t2時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如圖乙所示,且四個階段都只改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)2C(g)
B. t3~t4,t4~t5,t5~t6各階段改變的條件依次為:加催化劑,降低反應(yīng)溫度,增大壓強
C. B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
D. t0~t1階段A的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題:
(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是______(填名稱)。
(3)反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是______,另外一種物質(zhì)X可以是______。(填字母代號)
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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