A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

B. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 235gU發(fā)生裂變反應： U+n Sr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：

（1 ）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強不變

C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率＝_______________；②達到平衡時反應放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝__________。

（3）右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：

①溫度關(guān)系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常數(shù)關(guān)系：KA_________KB，KA_________KD。

A. LiB. NaC. KD. Mg

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 無法確定

【題目】（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖1所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時CO2的濃度為________mol/L。

②下列措施中能使平衡時CO物質(zhì)的量百分數(shù)增大的是________(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（3）對于可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______。

A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的v逆變化曲線_________________________。

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

C.AgCl的溶解度、Ksp均不變D.AgCl的Ksp增大

【題目】如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C與D形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為 ．
（3）C、D、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是 ． （用離子符號回答）
（4）某同學設(shè)計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為 ， ．
②溶液c中的離子反應方程式為 ．

A. 淀粉是糖類物質(zhì)，有甜味

B. 可用植物油萃取溴水中的溴單質(zhì)

C. 乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖

A. MFe2Ox是還原產(chǎn)物

B. MFe2Ox 中的+2價鐵和+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1:3

C. x=3.5

D. 若反應中消耗H2（標準狀況下）33.6L，則轉(zhuǎn)移的電子為3mol