【題目】有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此反應(yīng)在正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T1向T2變化時(shí)，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4變化時(shí)，V正_____________V逆（填>、<、=）。

【題目】工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無(wú)窮魅力，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ， 鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為 ．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為 ．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應(yīng)的離子方程式為 ．

下列說(shuō)法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

A. 除去乙醇中微量水用金屬鈉 B. 溴苯中混有溴，加入水萃取

C. 用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯 D. 可用分液漏斗分離硝基苯和水

A. NH4＋ B. OH－ C. SO42－ D. Cu2＋

A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④

【題目】向一定量的Fe、FeO，F(xiàn)e2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則原混合物中鐵元素的質(zhì)量為（ ）
A.5.6g
B.2.8g
C.11.2g
D.1.4g

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol

④生成NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A. 5項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 2項(xiàng)

A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI

B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

A. 原固體混合物中Cu與Cu20的物質(zhì)的量之比為1:1

B. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1 mol

C. 產(chǎn)生的NO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 L

D. 原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol·L－l