【題目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為 ， ；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ．

已知：①溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

②25℃時(shí)，部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）H2S的電子式為_______________________________。

（2）“酸浸”時(shí)，Ni的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示。 溫度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因?yàn)?/span>___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分為____________________（填化學(xué)式）。

（4）“濾液1”中通入H2S的作用為___________________。

（5）“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________。

（6）25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH2”使沉淀3中金屬陽(yáng)離子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大為____________（保留三位有效數(shù)字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸發(fā)濃縮、__________________、過濾、洗滌、干燥。

（8）NiO可通過鋁熱反應(yīng)冶煉Ni，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列事實(shí)中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強(qiáng)弱的是___________（填選項(xiàng)字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B．相同條件下，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸

C．CS2中硫元素顯-2價(jià)

D．相同條件下，SO3的沸點(diǎn)高于CO2

（2）有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，原理為

i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應(yīng)i。10min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。

①010 min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)=____________________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

（4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①M、P兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。

②N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

A. 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大

C. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D. 一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

A. O2與O4屬于同位素 B. H2與H3屬于同素異形體

C. C60的相對(duì)分子質(zhì)量為720g/mol D. N5+中含有36個(gè)電子

【題目】在反應(yīng)KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學(xué)方程式
（2）若生成35.5g Cl2 ， 則被氧化的HCl是mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 ．

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

A. HA為弱酸

B. M點(diǎn)溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(H+)：M<N

D. 25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.8×10-9

A. ①② B. ③④

C. ③⑤ D. ③④⑤

【題目】下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)n C(g)；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)由逆反應(yīng)開始

B. a表示有催化劑，b表示無催化劑

C. 若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大

D. 若其它條件相同，a比b的溫度高