A.12

B.13

C.14

D.15

A. 還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B. 當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

C. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

A.電源的負(fù)極就是陰極

B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極

C.與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

D.陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)

①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

②X(g)===C(g)　ΔH2

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B. X是反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應(yīng)②的反應(yīng)熱

D. ΔH＝E1－E2

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

A．分子中的3個(gè)碳原子在一條直線上

B．在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C．充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互為同系物

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的（填寫序號(hào)）．
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：g．
（5）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是： ．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小（填寫字母） ．
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．