【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時，改用加水，使溶液的 ．

A．化學反應中能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的大小

A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,青蒿素的提取屬于化學變化

C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼是鐵的合金

A.易液化B.比空氣輕C.極易溶于水D.有刺激性氣味

A．乙烯通入溴水中

B．光照甲烷與氯氣的混合氣體

C．苯與溴水混合后撒入鐵粉

D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B. 甲燒杯中B極上電極反應式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑

C. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

D. 燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e－＝2H2↑

A. 糖原 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. 核酸

①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉。

（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。┭b置如上圖所示

（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為__________（儀器名稱）更合適。

（2）B裝置的作用為_____________________________， D中盛放的試劑為 ___________________。

（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為_________，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險粉的同時生成一種氣體，則C中反應的化學方程式為______________________________。

（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時應選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為_______________________。

（5）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：

①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4

請設(shè)計實驗證明氧化時有反應②發(fā)生：__________________________________________。

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P

A.提高鐵絲利用率

B.提高反應溫度

C.增大反應的接觸面

D.使瓶底氧氣充分利用