科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H++2e-=H2↑
B. 電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3-
C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A. 元素原子半徑呈周期性變化
B. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D. 元素的化合價(jià)呈周期性的變化
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A.鑒別SO2和CO2B.檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵
C.鑒別苯和甲苯D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵
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【題目】下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A. 難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
B. 易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子,其還原性一定強(qiáng)
C. Be2+中的質(zhì)子和電子的個(gè)數(shù)比為1:2
D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小
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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】某元素的核外有三個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,這元素位于周期表( )
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
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【題目】Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A.三者的氧化物都是堿性氧化物
B.三者的氫氧化物都是白色固體
C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得
D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物
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【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( �。�
A. v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)
C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D. v (NO) =9 mol/(L·min)
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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入2mL鹽酸于試管中。下列對(duì)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說(shuō)明中正確的是()
A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高,溶質(zhì)析出
B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低,溶質(zhì)析出
C. 燒杯中沒(méi)有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒(méi)有關(guān)系
D. 燒杯中沒(méi)有任何現(xiàn)象,原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量,也不吸收熱量
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