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【題目】檢驗硫酸亞鐵溶液中是否含有少量硫酸鐵,可選用最佳試劑是

A.氯水B.KMnO4溶液C.KSCN溶液D.Fe

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【題目】有一種軍用煙幕彈中裝有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6,其發(fā)煙過程中的化學反應如下:

3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn 3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C 下列有關敘述不正確的是()

A.反應①是鋁熱反應B.反應②是置換反應

C.C2Cl6屬于鹵代烴D.煙幕是小液滴分散在空氣中形成的

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【題目】海水提溴一般需經(jīng)過濃縮、氧化、提取,其中“提取”利用的是溴單質

A.氧化性B.還原性C.密度D.揮發(fā)性

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【題目】下列物質的分類組合全部正確的是

編組

強電解質

弱電解質

非電解質

A

NaCl

HF

Cl2

B

H2SO4

BaCO3

CO2

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ca(OH)2

H2S

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列元素的單質,工業(yè)上一般不使用電解法制取的是(

A.B.C.D.

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【題目】下列反應中,生成物的總能量小于反應物總能量的是

A. 碳在氧氣中燃燒

B. 氫氣還原氧化銅

C. Ba(OH)28H2ONH4Cl(固體)的反應

D. 焦碳在高溫下與水蒸氣反應

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【題目】下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. C→CO B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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【題目】乙酰苯胺作為一種常用藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的效果.實驗室制備乙酰苯胺時,可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取,苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率,已知苯胺微溶于冷水;純乙酰苯胺是無色片狀晶體,熔點114℃,不溶于冷水,可溶于熱水;乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸;現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺,該放熱反應的原理:

實驗步驟

①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL錐形瓶中,加入20mL水,在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),攪拌均勻.若有結塊現(xiàn)象產(chǎn)生,用玻璃棒將塊狀物研碎,再充分攪拌;

②反應完全后,及時把反應混合物轉移到燒杯中,冷卻后,抽濾,洗滌,得粗乙酰苯胺固體;

③將粗產(chǎn)品轉移至150mL燒杯中,加入適量水配制成80℃的飽和溶液,再加入過量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,攪拌下將溶液煮沸35min,過濾,用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液,冷卻結晶,過濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品.

1)步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于________________________________;反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā),下列可以控制反應溫度,防止反應溫度升高過快的操作有__;

A.反應快結束時的充分攪拌 B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐

C.玻璃棒將塊狀物研碎 D.加20mL

2)步驟②洗滌粗產(chǎn)品時,選用的溶劑是_______;

A.熱水 B.冷水 C13的乙醇溶液 D.濾液

3)步驟③兩次用到過濾,其中過濾選擇________(過濾、趁熱過濾或抽濾),過濾操作是為了除去_____________;配制熱溶液時,加入過量溶劑的作用是___________(選出正確選項);

A.防止后續(xù)過程中,溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

B.防止后續(xù)過程中,溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質

4)步驟③冷卻濾液時可選擇__

A.冰水浴冷卻 B.攪拌下水浴冷卻

C.室溫下自然冷卻 D.投入少量碎冰后靜置

5)步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率__________;

①配制成飽和溶液后,加入過量20%的溶劑;②趁熱過濾近沸溶液;③過濾時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液;④加活性炭吸附;⑤過濾時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體.

A①④⑤ B①④ C④⑤ D②④⑤

6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol.該實驗的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】等質量的CH4和NH3相比較,下列結論錯誤的是(
A.它們的分子個數(shù)比為17:16
B.它們的原子個數(shù)比為17:16
C.它們的氫原子個數(shù)比為17:12
D.它們所含氫元素的質量比為17:12

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【題目】近年來霧霾污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOxSO2CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:

1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/mol

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g) NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學方程式_____________________________________________________________。

2汽車尾氣中含有CONO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對于該反應,溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________________(填代號)。

3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

T1時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應在0-20min的平均反應速率vNO=_____________________;計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母代號)。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑

C.適當縮小容器的體積 D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NON2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉化率____________(填升高降低),a________0(填“>”“<”)。

4)溫度T1T2,分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol。

測得有關數(shù)據(jù)如下表

溫度

時間/min

物質的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是__________________。

AT1T2,且b0

B.當溫度為T2、反應進行到40 min時, x0.15

C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達到平衡時,nN2<0.70mol

D.溫度為T1時,若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g),反應開始時,ν()ν()

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