（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1。

請回答:

（1）已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。

（2）請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

（3）化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

D. 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）寫出D→E的化學方程式:_______________________。

（3）下列說法正確的是____。

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種

A. 電極a為陰極，電極b產(chǎn)生氧氣

B. 通電一段時間后，硫酸溶液pH升高

C. A2-通過陰離子交換膜進入濃縮室

D. 對200ml的8.3g/L對苯二甲酸溶液，通電一段時間后，濃度上升到0.1mol/L，陰極產(chǎn)生氣體體積4.48L

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：

(1)將1～2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水

(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說法不正確的是（ ）

A. 當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成

B. 蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱

C. 長玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸

D. 要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾

A. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B. 萘環(huán)上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種

C. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

D. 纖維素和淀粉都是多糖，它們徹底水解后的產(chǎn)物相同

(1)反應①的反應類型是______________。

(2)反應②的化學方程式：__________________________________________。

(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。

(4)反應③的化學方程式：__________________________________________。

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團：__________________________。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮—O—O—或結(jié)構(gòu)）：_______________________________________________________________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(7)已知：。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________。

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應用前景。

(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡離子中不存在______（填序號）。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

(1)有以下四種物質(zhì)①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個氮氣分子；④4℃時18g水，質(zhì)量最大的是_______；常溫時體積最大的是________(填序號)。

(2)標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)若20g密度為ρg·cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________。

(4)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①AgCl ② 銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤純硫酸 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。

①上述屬于電解質(zhì)的是_______________________。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應H++OH-＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為______________________________。