（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。

②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（2）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。

②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號(hào))。

③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是_________。

④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？_________(填“是”或“否”)。

（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。

A. MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5

C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1

A. 由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

B. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

C. 對(duì)于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變

D. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

（背景素材）

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—，MnO4—被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，S2O32—能將I2還原為I。

（制備氮氧化物）

（1）甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

（制備Ca(NO2)2）

（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

（測(cè)定Ca(NO2)2的純度）

（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b．c1mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測(cè)定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，_______(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是____________。

（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有________________。

（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

甲：濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

乙：濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉，過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

丙：濾渣a―→NaOH溶液，過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是______(填序號(hào))。

（5）為測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時(shí)，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4～6)，則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷正確的是( )

A. 保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度

B. 保持溫度不變，增大容器體積

C. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

D. 保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g)

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂 ②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

A. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：

B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C. 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：

D. 鑒定鹽A的成分是FeBr3：

已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

(1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。

(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。

(3)“沉淀2"時(shí)得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________ 。

(5)為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1: 準(zhǔn)確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL 溶液

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復(fù)步驟2、步驟3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ (寫出計(jì)算過程)。

A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

B. Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

C. SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-