A. HCOOCH2CH（CH3）2B. CH3CH2COOCH2CH3

C. CH3COOCH2CH2CH3D. CH3COOCH（CH3）2

A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 15種

A. 常溫常壓下，16 g CH4中含有4NA個C—H鍵

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個Na＋

C. 1 mol Cu與足量的稀硝酸反應產生NA個NO分子

D. 標準狀況下，22.4 L氦氣中含有2NA個He原子

A. 若物質A是動、植物細胞中均含有的儲能物質，則A是脂肪

B. 物質b是氨基酸，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質c在人體細胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質

(1)24.5 g硫酸的物質的量是________mol，1.5 mol碳酸鈉的質量是______ g。

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為10.8 g。則混合氣體中CO的物質的量是________mol。

(3)用36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀鹽酸。經計算需要__________mL濃鹽酸。

(4) 將15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應時，反應中轉移_________mol電子。

(5)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是____________。

(6)將20.8gCu、Fe合金與足量的稀硝酸反應后，收集到標準狀況下NO氣體6.72L,向反應后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質量是_________g。原來合金中含Cu______mol，F(xiàn)e______mol。

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

(1)該氣體為_____________mol

(2)該氣體所含分子數(shù)為_________ NA

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子數(shù)目與保準狀況22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

（1）請寫出F元素的名稱 ___________F元素電子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為_________，分子的空間構型為 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性質比較如下：

H2E和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述幾種物理性質差異的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 （_______________）

A．分子中含有分子間氫鍵 C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子 D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化

（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學式為 __________。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為___________，其水溶液顏色為________________。

A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸

B.鹽酸和氧化鎂

C.鐵片放入CuSO4溶液中

D.氫氣還原氧化銅

(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________。

(2)過氧化鈉與水反應的離子方程式__________________________________。

(3)工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為___________________________________。

(4)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，未得到白色沉淀的原因是發(fā)生了_______反應(寫出反應的化學方程式)。

(5)氨的催化氧化反應的化學方程式為___________________________________。