A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

①稀硝酸�、谔妓釟溻c溶液�、鄣饣�鉀溶液

④偏鋁酸鈉溶液　⑤硫氰化鉀溶液�、匏嵝愿咤i酸鉀溶液

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應

D.當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應

【題目】鉛蓄電池反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列說法中正確的是

A. PbO2得電子，被氧化

B. 鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負極質(zhì)量減少207g

C. 電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb

D. 電池放電時，溶液酸性增強

A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D. 當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

已知：KMnO4的氧化性強，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

（1）“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行。“氧化”時反應的離子方程式為____。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。

（2）該條件下，若用H2O2作氧化劑，實際H2O2的用量比理論用量要多，重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是：① ____；②____。

（3）成礬過程中反應的離子方程式為____。檢驗成礬是否完全的實驗操作是____。

（1）已知：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2

③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式為____________.該熱化學方程式的平衡常數(shù)K為______________（用K1。K2。K3表示）。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

T℃時,若容器中充入惰性氣體，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移動（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動。

650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

A. 可能會有Fe3+ B. 一定會有 NO3-

C. 一定含有I- ，不能確定是否含Cl- D. 一定含有I- 、NO3-和Cl-