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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO4·7H2O 的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)濾渣 1 中的某種物質(zhì) 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學(xué)式為_____________。除雜過(guò)程加入MgO 的作用是__________________。

(3)寫出除雜過(guò)程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式__________________。

(4)除雜過(guò)程中，當(dāng) c(Al3+)=1×105 mol/L 時(shí)，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 )

(5)濾渣 3 主要成分的化學(xué)式是___________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是( )

A.氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色，可證明氯氣具有漂白性

B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉

C.將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D.在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 該元素處于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

（1）請(qǐng)寫出這四種元素元素名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）A與C形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是_____，該化合物的水溶液呈_____性。

（3）B與D形成的化合物能溶于水，且與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )

A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

（2）B中盛放的干燥劑為_____，干燥氨氣能否用濃硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是_____L；

（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是________；

（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是_______（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成____色；

（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______；

（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_______（填“Y”或“G”）。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)＋H2O(g)

容器

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mmol)

平衡物質(zhì)的量 (mol)

編號(hào)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.10

0.040

0.040

Ⅱ

387

0.20

Ⅲ

207

0.20

0.090

.090

則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的H﹥0

B. 達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH 體積分?jǐn)?shù)容器Ⅱ中的比容器 I 中的大

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間容器Ⅱ比容器Ⅲ長(zhǎng)

D. 207℃ 若向容器Ⅳ( 1.0L 恒容密閉)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】將 10mL0.2 mol·L－1 氯化銨溶液跟 25 mL0.05 mol·L－1 氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>

A. c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(NH4+)＞c( Ba2+)

B. c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)

C. c(Ba2+) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(NH4+)

D. c(Cl－) ＞c(Ba2+)＞c (NH4+) ＞c(OH－)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動(dòng)

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