【題目】某小組同學為探究加熱條件下固體的分解反應，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。

（1）甲同學認為分解會產(chǎn)生氣體，于是用________試紙檢驗反應后容器內氣體，試紙顏色不變。

（2）他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：

①取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。

②_________（填操作），測得溶液的pH２＞pH１。

（3）該小組同學查閱資料并繼續(xù)實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。

實驗如下:

①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質生成，則說明固體A中含有_______離子。

②結合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學方程式：____________。

（4）同學們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是__________。

(1)TeO2 是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2 和足量 NaOH 溶液發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：

①已知加壓酸浸時控制溶液的 pH 為 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液濃度過大，產(chǎn)生 的后果是______________________________________________。

②對濾渣“酸浸”后，將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲，該反應的離子 方程式是______________________________________________。

③“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲后，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_____。

(3)已知陽極泥中 Cu2Te 的含量為 a%，則 m 噸陽極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲_____ 噸。

A. 蔗糖 B. 麥芽糖 C. 脂質 D. 水

A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨B.硝化細菌的硝化過程

C.動物尸體腐爛D.豆科植物的根瘤菌固氮

首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：

（1）調節(jié)pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內沒有得到產(chǎn)品，可能原因是______________________。

然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質量分數(shù)為50%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質產(chǎn)品。反應式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反應過程可看作兩步進行，第一步______________（寫出化學方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。

（3）反應溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過高，主要原因是_________________。

（4）實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品�？捎盟嵝訩mnO4標準溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。

根據(jù)設計要求回答：

(1) C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式____________________________。

(2)B裝置有三種功能：①使氣體混合均勻；②______________ ；③______________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收氣體中的某成分，兩者反應的化學方程式是________________________________。

(4)E裝置未直接用導管而改用球型干燥管的主要目的是_________________。

(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為_________(填操作名稱)。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為__________________(填化學式)。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是___________。

A. 電池工作時，H+向電池的負極遷移

B. 電池工作時，電流由a極沿導線流向b極

C. a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D. b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O

A. 對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶

B. 用電解水的方法制取大量，可以緩解能源不足的問題

C. 大力開發(fā)和應用太陽能有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

D. 工業(yè)上，不能采用電解溶液的方法制取金屬鎂

A. X 是同周期中非金屬性最強的元素

B. 元素 X、Y、Z 的原子半徑大小關系為 X<Y<Z

C. Z 的氧化物對應的水化物的酸性在主族元素中最強

D. 化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵

【題目】水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為，。則下列關于純水的敘述正確的是

A. 隨著溫度升高而降低

B. 在35℃時，

C. 25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度

D. 水的電離是吸熱的