(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應速率______；

(2)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n______；

(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3

按要求用序號填空

屬于同系物的是________ 屬于同分異構(gòu)體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________

（2）下列反應中，屬于吸熱反應的是__________．

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．

（3）現(xiàn)有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式為________________________________。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)： _______________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_________。

Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________

A.t1時，只有正方向反應 B.t2時，反應達到限度

C.t2～t3，反應不再發(fā)生 D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學方程式解釋為_______________________________________________；

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________；

(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學反應速率的是_________。

A．蒸餾水　B．改用鋁粉　C．飽和氯化鈉溶液　D．濃鹽酸　E．少量硫酸銅溶液

（1）反應的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

A.KClB.NH4ClC.H2OD.CH4

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質(zhì)所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。

（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，

①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。

②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

（一）用乙炔等有機物合成烴C。

已知：①乙炔與甲醛1:2反應生成A。

②

（1）A分子中的官能團名稱是__________、__________。

（2）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是_________________________，其反應類型是__________。

（二）用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：

（3）1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO244.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（4）E的核磁共振氫譜有3組峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是__________。

（6）聚酯PLMA有多種結(jié)構(gòu)，其中一種的主鏈中有-CH2-結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制該種PMLA的化學方程式______________________________________。