A. 氮 B. 氫 C. 氧 D. 碳

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。

（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。

（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。

（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

ⅰ. 實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______ mol·L-1。

ⅱ. 實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。

ⅳ. 實驗①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。

下列表述正確的是_______。

A. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B. 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），n(SO2)隨時間變化關系如下表：

下列說法正確的是

A. 反應開始到平衡過程中氣體的平均相對分子質量不變

B. 若要提高SO2的轉化率，可鼓入過量空氣

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

A.玻璃B.鋁合金C.水泥D.陶瓷

A. 雞蛋蛋白液稀釋不夠，攪拌不勻

B. 只添加了雙縮脲試劑A，未添加雙縮脲試劑B

C. 雞蛋蛋白液不是合適的實驗材料

D. 蛋白液與雙縮脲試劑的反應時間不夠長

已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。

ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+

（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。

①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。

②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。

③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42－的沉淀率，

如下圖所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）

CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。

（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

① 硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。

② 回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。

（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。

資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

①同學們認為實驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負極反應式是__________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據是__________；

乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是__________。

（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。

①丙同學比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c>a>b，請解釋原因是__________。

②丁同學對Ⅳ、V進行比較，其目的是探究__________對O2氧化性的影響。

③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、V重復進行實驗，其設計意圖是_________；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結論是__________。

（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應組成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。

L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。

① X代表的物理量是_____________________。

② 判斷L1、L2的大小關系是______________。

（2）反應Ⅱ：I－可以作為催化劑，可能的催化過程如下。

i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

① B是A的對比實驗，則a=__________。

② 比較A、B、C，可得出的結論是_______________________________。

③ 實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：___________。

（3）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3－）變化關系如下表：

當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

① 上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學平衡原理解釋：_____________�！�

② HSO3－在陽極放電的電極反應式是______，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理________。