A. X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加

B. X如果是氯化鈉，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

C. X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)

D. X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導(dǎo)線連接，此時構(gòu)成原電池鐵作負(fù)極

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

（1）氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1

②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2

則4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(請用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

（2）氨氣可以直接用于燃料電池，選擇堿性溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

（3）已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。

②400℃時，測得某時刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。

（4）下圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是__________________。

②關(guān)于合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 圖中M、Q點平衡常數(shù)K的關(guān)系是K(M)>K(Q)

③M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是____________________。

④400℃時，將1mol N2和3mol H2充入恒壓密閉容器中，下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)[φ(N2)]和混合氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系，下圖正確且能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________。

【題目】液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)溶液,該電池充放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列說法正確的是( )

A．該電池放電時,兩極質(zhì)量均增加

B．放電時,正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充電時,溶液中Pb2+向陽極移動

D．充電時,陽極周圍溶液的pH增大

A.欲實現(xiàn)鐵片鍍鋅，用鋅作陰極

B.電解精煉銅，若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64g

C.硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增加固、氣接觸面積，加快反應(yīng)速率

D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉

A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2

A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

（1）A、B的元素符號分別是 A______、B_______

（2）畫出B離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____

（3）由A和B元素組成的物質(zhì)_____（填“屬于”或“不屬于”）電解質(zhì)

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時生成的兩種鹽的化學(xué)式_______。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 mol·L－1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(CrO42－)=0.0005 mol·L－1、c(HCrO4－)=0.1035 mol·L－1、c(Cr2O72－)=a mol·L－1、則a=______，KHCrO4溶液中c(OH－)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。

①處理含有Cr2O72－的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72－被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為________________________，若要處理含10 mol Cr2O72－的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含CrO42－的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42－在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式___________________。

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ