A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B. 核外電子排布呈周期性變化

C. 原子半徑呈周期性變化

D. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化

（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1，增大壓強(qiáng)，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，升高溫度，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________。

（2）T℃時(shí)，向容積均為2L的A、B兩個(gè)密閉容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行；B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，測(cè)得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=_______；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正>v逆的是___(填標(biāo)號(hào))

a.體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大

b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火

D.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是______、__________。

（2）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量_________________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí)，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. 銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D. 工業(yè)上制備印刷電路板時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。