【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應處于平衡狀態(tài)

C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大

A. 電解過程中，Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極

下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

①第一步反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______。

（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據如下表：

則表中a為_____。

（3）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；

A. 水是細胞內代謝活動的產物

B. 自由水是細胞內代謝活動的必要物質

C. 水是細胞內的主要成分

D. 以上三項都正確

【題目】已知：，其中R1、R2、R3為烷基。現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內酯F的合成路線如下(C~G均表示一種有機化合物):

回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為________，G中含有的官能團名稱是_________________________________。

(2)由A→B所需的反應試劑和反應條件為___________________________。

(3)化合物E的系統(tǒng)命名為________________________________________。

(4)根據已知信息，由B生成C和G的的化學方程式為______________________________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體一共有____________________種(不含順反異構)。

(I)與NaHCO3反應產生氣體 (II)能使溴水褪色

(6)根據題給信息，寫出用2，3—二甲基—2—丁烯制備丙烯的合成路線(其他試劑任選)_________。

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進行的原因是__________________；

（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________________；

（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變?yōu)槠鹗紩r的。反應結束后，分離得到90g尿素。

試計算該反應的平均速率v（CO2）=___________________，

該反應的平衡常數(shù)（K）=________________，

達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________________。

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______；

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

(2)該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表___________；

(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

A.AB.BC.CD.D