①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)已知反應②中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

(3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是____(填“I”或“II”)。

Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結(jié)合反應①、②分析原因____。

(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式 _________。

(2)關于d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有_______個。

②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______ (寫化學式) ，其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是_____________。

【題目】(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________ ，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。

① 分子中同時存在上述4種基團；② 分子中所含碳原子數(shù)最少；

③ 該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。

(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。

(4) 請寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式_________。

A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3

A.H2O2B.NaClOC.活性炭D.Na2O2

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式： 。

（1）M極的電極材料是___.甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不變”或“減小”）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為______.

（2）若在常溫常壓下，2g乙醇燃燒生成CO2液態(tài)H2O時放出59kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式______.

Ⅱ.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．

請回答下列問題：

（1）A極為___極,電極的電極反應方程式為______．

（2）若兩個電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液．電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為_____g。若電解后溶液的體積為0.4L，溶液的pH約為______．

A. 堿性氧化物 氧化鐵 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸氣 CO

C. 酸 硫酸 H2SO4 D. 堿 純堿 Na2CO3

A.NaClB.酒精C.H2SO4D.CH4

A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.苯酚不溶于水

C.苯比苯酚容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應D.可用濃溴水鑒別苯和苯酚