A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_____________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_______。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？ ________（列式計算）。的Ksp分別為

（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式___________。

A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，兩反應物物質(zhì)的量之比為1: 2

C. a、d兩點對應的溶液均顯中性

D. c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣

已知：Cu (NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點 -105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。 請回答：

（1）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_______。

（2）第④步中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

（3）第④步，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由_______________。

（4）為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比�，F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標準溶液濃度關(guān)系如圖2所示：準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3 ·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.無法確定

下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：H+ +OH- =H2O

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________

(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

① 請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________

② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____

若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為______；電子的移動方向是______________；反應進行一段時間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。

(2)下圖是一個雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是__________。

A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動 B.鹽橋的作用之一是平衡電荷

C.銅片作電池的負極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負極”)，C電極的反應方程式為_______________；若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。