【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

①鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____ ，當(dāng)電路中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。

(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，其電極反應(yīng)式為_____。

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【題目】可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)( )

A. Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金剛石

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W

D. Z 的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B. 工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快

D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度可使體系顏色變深

A.用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚B.用濃硫酸吸收氨氣中的水分

C.用稀硝酸洗去殘留在試管內(nèi)壁上的銀D.用酒精萃取碘水中的碘

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

A. 非金屬性：X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸