A. 鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑

B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

A. 過濾所得到沉淀的成分為S和FeS

B. 與外接電源a極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+

C. 與外接電源b極相連的是鐵電極

D. 若有0.20mol的電子轉移，得到氫氣2.24L(標準狀況)

A.稀有氣體約占空氣質量的0.03%

B.空氣質量指數(shù)級別越大，空氣質量越好

C.氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)氮肥

D.氦氣可用于填充探空氣球

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

A. ①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③6個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6， ②8 ，③12

D. 空間利用率的大小關系為：①＞②＞③

A.垃圾分類回收有利于保護環(huán)境、節(jié)約資源

B.大力推廣公共交通使用新能源汽車

C.研制合成新藥物為生命健康提供保障

D.制作計算機芯片的材料硅是一種金屬

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時 ，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大

B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

【題目】（1）在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率之比為________。

②保持體積不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量__________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。

③若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

（2）在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（3）工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所

①在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________。

②該反應到4 min時，CO的轉化率為________。

③若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵