A. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO—的總數(shù)為2NA

B. 1molP4所含共價鍵數(shù)目為4mol

C. 1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數(shù)為3NA

D. 25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率

B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

A.逐漸減小B.逐漸增大C.不改變D.先減小，后增大

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

A. W和Y形成的化合物為共價化合物

B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X的簡單氣態(tài)氫化物

D. 工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式_______。

（2）反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃燒熱為________，分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：_____(寫出兩點即可)

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3與KI反應：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸鈉與次氯酸反應：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑

D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________。

（2）反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。

（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))、其中官能團的名稱是_________。

①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；

②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）在反應①~⑤中屬于取代反應的有_________。

（6）ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。

（7）NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰，峰面積比為_________。