（1）寫出元素的名稱 A ___________ E ____________；

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 __________；B的氫化物分子的空間構型為 _________ 。

（3）化合物AC2與一種由B、C組成的化合物X互為等電子體，則X的化學式為 ____________；完全由B的原子組成的某粒子與AC2也屬于等電子體，該粒子的化學式為 _____ ，其空間構型為 __________ 。

（4）ECl3形成的配合物的化學式為 ____________________________ ；

（5）D的單質(zhì)在AC2中可以燃燒并一種白色固體和一種黑色固體，該反應的化學方程式為 ________ 。

（6）與E同周期，且最外層電子排布相同的元素有___________。

（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：

A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

（1）A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價電子排布式為 ____________ ；D的原子結構示意圖為 __________ 。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。

步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。

請回答下列問題：

(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________，此反應不能用瓷坩堝，原因是（用化學方程式表示）_________________________________；

(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；

(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產(chǎn)品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；

一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L H2時，產(chǎn)生KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．PFS中鐵顯＋2價

B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價為___________。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________

（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：

①進行實驗①的操作名稱是：_________________。

②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D. 乙酸

③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。

④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。

（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：

①在A試管中加入試劑的順序是___________ （填以下字母序號）。

a．先濃硫酸再乙醇后乙酸 b．先濃硫酸再乙酸后乙醇 c．先乙醇再濃硫酸后乙酸

②在試管B中常加入_______________ 來接收乙酸乙酯。

（1）通過比較C—C 和 C=C 的鍵能大小，簡要說明為什么烯烴易發(fā)生加成反應而烷烴不能？______ 。

（2）利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應 2H2 + O2 → 2 H2O 為 放熱反應， 計算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。

（3）若某有機物的結構簡式如下： ，一定條件下與HCl發(fā)生加成反應后可能生成兩種互為同分異構體的物質(zhì)，寫出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結構簡式：________________

（4）將硫酸銅白色固體溶于水得到藍色的溶液，原因是生成了一種配合離子，其結構簡式為: ___________（標明配位鍵），向該溶液中加入過量稀氨水得深藍色溶液，其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是_________________________________。

A. 圖上四點分子種類相同

B. a=0.1

C. N、Q兩點的 :N=Q

D. P點溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)

A. 電解過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,則左側電極就產(chǎn)生16g O2

B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移

C. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

D. B為電源的負極

A. 裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀,體現(xiàn)了SO2的氧化性

B. 裝置E的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣

C. 裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證SO2溶于水顯酸性

D. 實驗時將導管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸