A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D. 常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。

（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和_________性。

（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。

（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。

（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。

（實驗四）

①加入：____________，現象：___________；

（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。

（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤（ ）

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C. 若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D. 若A為固體，則增大壓強，平衡向逆向移動

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）

A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大

D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_________。

（2）過程I常伴有少量Cl2生成。

① Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。

② 結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2 ________。

（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。

（5）已知：

i. 壓強越大，物質的沸點越高。

ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O

38~60℃時析出NaClO2晶體

高于60℃時分解成NaClO3和NaCl

① 過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

② 請將過程III的操作補充完整_______。

A. 只要功夫深，鐵杵磨成針 B. 冰凍三尺非一日之寒

C. 墻內開花墻外香 D. 生米已成熟飯

（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是________，其氫化物的電子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。

（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列說法正確的是_______（填序號）。

a. 砷元素的最高化合價為+4

b. 推測砷有多種氧化物

c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。

已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br > I，并說明理由_________。