【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；

③氣體密度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

A.乙醇和水B.溴乙烷和水

C.溴乙烷和氯仿D.苯和溴苯

A.干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強

B.熔融的KNO3能導電，所以KNO3是電解質

C.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質

D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應方程式中的化學計量數(shù)，物質的狀態(tài)和可逆反應均有關

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5

A.1961年英國科學家波義爾提出化學元素的概念

B.1774年法國科學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說

C.1811年意大利科學家阿伏加德羅提出原子學說

D.1943年，科學家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法

①伴有能量變化的物質變化都是化學變化 ②物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化

③所有的氧化還原反應都是放熱反應 ④所有的燃燒反應都是放熱反應

⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 ⑥放熱反應在常溫下均很容易進行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水