A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）

D. 25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH為－57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時(shí)間變化如表所示：

在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

（2）在5 MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：

曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)，圖像中A點(diǎn)對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b＝________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A．升高溫度

B．將CH3CH2OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l mol CO2和3 mol H2

（4）25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出273.4 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________。

（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________________________________。

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

C. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

D. 裝置中每轉(zhuǎn)移2mole—，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散

A. 細(xì)胞核、細(xì)胞質(zhì)基質(zhì) B. 細(xì)胞核、核糖體

C. 細(xì)胞核、內(nèi)質(zhì)網(wǎng) D. 細(xì)胞核、葉綠體、線粒體

A. AB. BC. CD. D

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　d．四氯化碳

甲：

乙：

（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。

（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。

（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是___________。

A．A裝置中通入的a氣體是Cl2

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣

C．B裝置中通入的b氣體是SO2

D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體

A. 氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH

B. 銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置

D. 銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣

請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）光纖制品的成分是__________；

（3）屬于堿的是__________；

（4）紅棕色固體是__________．