【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A．X2為0.2 mol·L-1

B．Y2為0.45 mol·L-1

C．Z為0.35 mol·L-1

D．Z為0.4 mol·L-1

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

I.理論預(yù)測(cè)

該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來(lái)探究，并預(yù)測(cè)將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽(tīng)聽(tīng)你的

（1）確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)來(lái)探究，你認(rèn)為可能是基于什么原因作出的選擇：_______________________________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：______________________，你預(yù)測(cè)的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）：___________________________________。

II.實(shí)驗(yàn)探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化）

①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時(shí)的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是：_________。

②檢測(cè)得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（2）將SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒(méi)有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時(shí)后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。

查閱資料得知：[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)觀察到的現(xiàn)象：_____________________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時(shí)間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請(qǐng)你推測(cè)小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.植物油

【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強(qiáng)：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

已知：①CH3-CH=CH2+HBrCH3-CH2-CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為___________________________。

（2）F中官能團(tuán)名稱是______________________________；E轉(zhuǎn)化F的反應(yīng)類型是_________________。

（3）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）化合物F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜圖有6組峰且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；

（5）參照上述合成路線設(shè)計(jì)一條由CH3CHBrCH3和C2H5OH制備CH3CH2COOC2H5的合成路線（其他試劑自選）______________

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實(shí)際上是發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)方程式_______、______。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過(guò)蒸餾即可除去。

a 氯化鈉溶液　 b 苯　 c 碳酸氫鈉溶液　 d 四氯化碳

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：

(一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。

學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。

學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過(guò)分析比較你認(rèn)為學(xué)生_______的觀點(diǎn)正確(填學(xué)生序號(hào))，簡(jiǎn)述理由：______________________。

(二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？

(1)為了使鎂離子沉淀下來(lái)，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學(xué)式)。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標(biāo)號(hào)字母)

A．蒸餾 B．過(guò)濾 C．萃取 D．分液

(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學(xué)式)。

(4)寫出由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式________________。

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）