2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：______________________。

（2）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

則a =______kJ mol－1。

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 當滴定氨水消耗V（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大

B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數都和它的族序數相等

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大

D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小

A.地球上的非金屬元素共有22種

B.宇宙大爆炸產生了氫、氦、鋰元素

C.思辨性推測就是科學假設

D.地球上的元素絕大多數是金屬元素

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

A. N4與N2互稱為同位素

B. 1 mol N4氣體轉化為N2時要吸收724 kJ能量

C. N4是N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉化為N2時要放出724 kJ能量

下列有關說法正確的是（ ）

A. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入適量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

A.二氧化硅不與任何酸反應

B.二氧化硅能與水反應生成硅酸

C.二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應

D.二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應

A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）