A.正確 B.錯誤

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng)c≤10－5 mol·L－1時，認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(3)濾渣B的成分是______________。

(4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為___________________________________。

(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.920 0 g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好與25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計算可得該樣品純度為_____________。（保留一位小數(shù)）

A. A B. B C. C D. D

A.酸性高錳酸鉀溶液B.水C.溴水D.硫酸

A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點：Y < X

C. T、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性T比R的強

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧